【新人教版】2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课后提能层级练选修4
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更新时间2020/10/16 11:16:42
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资源简介
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
解析：选A 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SΔH1ΔH2L，则下列说法不正确的是( )
A．若ΔH1<0，则ΔH2>0
B．若ΔH1<0，则ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等
D．ΔH1＋ΔH2＝0
解析：选B 正、逆反应的ΔH数值相等，符号相反。若ΔH1<0，则ΔH2一定大于0，B错误。
3．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ?mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ?mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ?mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
解析：选A 设已知三个方程式分别为①②③，则①②相比，可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②③相比，H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。
4．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )
A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ
解析：选A 葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/mol，由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。
5．已知热化学方程式：
H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol
C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol
解析：选B 将两式相加得H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418 kJ＝2.44 kJ。
6．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ?mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ?mol－1
断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为( )
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
解析：选C 热化学方程式①×2－热化学方程式②得2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH＝[(＋130)×2－(－220)] kJ?mol－1＝＋480 kJ?mol－1＝4E(O—H)－E(O===O)－2E(H—H)＝4E(O—H)－496 kJ?mol－1－2×436 kJ?mol－1，解得E(O—H)＝462 kJ?mol－1，C正确。
7．某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热ΔH为－393.15 kJ?mol－1，氢气的燃烧热ΔH为－242 kJ?mol－1，一氧化碳的燃烧热ΔH为－283 kJ?mol－1)
