【新人教版】2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课后提能层级练选修4
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更新时间2020/10/16 11:16:03
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资源简介
1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ?mol－1中，化学式前面的化学计量数表示( )
A．分子数 B．体积
C．质量 D．物质的量
解析：选D 热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量。
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ?mol－1，则HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g) ΔH＝( )
A．＋184.6 kJ?mol－1 B．－92.3 kJ?mol－1
C．－369.2 kJ?mol－1 D．＋92.3 kJ?mol－1
解析：选D 互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比。
3．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A．用滴定管取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
解析：选B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。
4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ?mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
解析：选C 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ?mol－1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明各物质的状态。
5．(2019?杭州高二检测)试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )
A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
B.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
解析：选B 本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。H2和Cl2化合时放热。
6．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol?L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ?mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ?mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ?mol－1
D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
解析：选D 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故选D。
7．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(3)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。( )
(4)表示中和热的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。( )
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×
8．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
