【新人教版】2020_2021学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用练习含解析新必修2
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教材版本人教版（现行教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 9:50:24
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资源简介
1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是( )
解析海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。
答案A
2.下列有关工业生产的叙述不正确的是( )
A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
解析用海水淡化后的浓缩海水作原料可提取溴,A项正确;在太阳能资源相对充足的沿海地区可建造海水淡化厂,B项正确;工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱,C项错误;工业上利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁,D项正确。
答案C
3.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变
解析加压后,右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池,故右侧海水中溶质的质量不变,溶剂的质量减少,溶质的质量分数增加。
答案C
4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2?6H2O→MgCl2→Mg。其中下列反应类型没有涉及的是( )
A.氧化还原反应 B.化合反应
C.中和反应 D.分解反应
解析MgCl2→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2?6H2O的反应中需要加入酸,是中和反应;MgCl2?6H2O→MgCl2是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。
答案B
5.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是( )
A.加入适量的KI溶液
B.加入溴蒸气
C.加入适量的氢氧化钠溶液
D.加入适量的溴化钠溶液
解析A项,Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质;B项,溴蒸气无法除去氯气;C项,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应;D项,发生反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。
答案D
6.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
解析物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A项错误;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B项错误;萃取后碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C项错误;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D项正确。
答案D
7.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2 I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是( )
A.I2为氧化产物
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D.生成1 mol I2时转移2 mol电子
解析 ,该反应中I2为氧化产物,H2O2作氧化剂,氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物,所以氧化性H2O2>I2;反应中每生成1 mol I2,转移2 mol电子。
答案B
8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D.步骤④的操作是过滤
解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2,故A项正确,D项错误。I-不能用淀粉检验,故B项错误。裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,乙醇能与H2O互溶,故C项错误。
答案A
9.从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。
