【新人教版】2020_2021学年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用达标训练含解析新必修1
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教材版本人教版（现行教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 9:36:22
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资源简介
1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为( )
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
解析VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子数为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。
答案A
2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
解析n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol?L-1=0.01 mol,由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol,m(Cu)=0.01 mol×64 g?mol-1=0.64 g。
答案C
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)( )
A.1 mol?L-1 B.0.4 mol?L-1
C.1.5 mol?L-1 D.2 mol?L-1
解析设NaAlO2物质的量浓度为c,则
2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0.5 L?c 6.72 L
2 mol∶(0.5 L?c)=(3×22.4 L)∶6.72 L
解得c=0.4 mol?L-1。
答案B
