【新人教版】2020_2021学年高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物达标训练含解析新必修1
下载扣金币方式
提示：本自然月内重复下载不再扣除金币
-
资源子类章节测试
-
教材版本人教版（现行教材）
-
适用年级高一年级
适用地区全国通用
-
文件大小1244
K
上传用户虾米
-
更新时间2020/10/16 9:34:05
下载统计今日0
总计3
- 评论发表评论 报错(0)我要报错 收藏
-
资源简介
1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
解析氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。
答案B
2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③
C.①③④ D.①②③④
解析Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。
答案D
3.由Al3+ Al(OH)3 Al Al3+系列变化中, 中应填写的是( )
A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH
解析由铝及其化合物转化关系可知,在Al 中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。
答案A
4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )
A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH
C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl
解析将AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。
答案A
5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、Al 、Cl-、OH-
C.Na+、Mg2+、Al 、Cl- D.Na+、Al3+、Al 、Cl-
解析镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al 。
答案B
6.下列离子方程式正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O 2Al +3H2↑
B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al +4H+ Al3++2H2O
C.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH- Al +H2O
