1.下图装置中,a为活动性比氢强的金属,b为碳棒,关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应
解析题给装置为原电池,活动性比氢强的金属a为原电池的负极,负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,电子从a极流到b极,在碳棒上H+得到电子产生氢气,即碳棒上有气体放出,H+不断消耗,溶液的pH增大,故A、C、D正确,B错误。
答案B
2.下列说法正确的是( )
A.原电池是把电能转变成化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D.原电池内部的阳离子向正极移动
解析要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池是把化学能转变为电能的装置,A项错;原电池中的电子移动方向是:负极→外电路→正极,可见B项错;溶液中阳离子向正极移动,得电子,发生还原反应,D项正确;在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应,C项错。
答案D
3.如图所示的8个装置属于原电池的是( )
A.①④⑤ B.②③⑥
C.④⑥⑦ D.⑥⑦⑧
解析构成原电池要有四个基本条件:a.电解质溶液;b.两个电极,其中一个相对较活泼,另一个相对较不活泼,两个电极直接或间接地连接在一起,并插入电解质溶液中;c.能自发进行氧化还原反应;d.形成闭合电路。综上可知C项符合题意。
答案C
4.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是( )
A.X>Z>W>Y B.Z>X>Y>W
C.X>Y>Z>W D.Y>W>Z>X
解析在原电池中,一般是活泼金属作为电池的负极,失去电子发生氧化反应,不活泼的金属作为电池的正极,得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极,与电流的方向相反。X、Y相连时,X为负极,则活泼性:X>Y;Z、W相连时,电流方向是W→Z,则活泼性:Z>W;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,则活泼性:X>Z;W、Y相连时,W极发生氧化反应,则活泼性:W>Y。故金属的活泼性顺序是X>Z>W>Y。
答案A
5.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )
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选项
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M
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N
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P
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A
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锌
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铜
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稀硫酸
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B
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铜
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铁
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稀盐酸
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C
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银
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锌
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硝酸银溶液
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D
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锌
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铁
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硝酸铁溶液
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