1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
解析B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。
答案A
2.下列分析正确的是( )
A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量
B.1 mol H2在氯气中完全燃烧,放出180 kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180 kJ·mol-1+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)
C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应
D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离:H2O
H++OH-,该过程是放热过程
解析A项,发出红光,说明释放能量,反应物的总能量应该高于生成物的总能量,A项错误;B项,正确的关系式是E(H—H)=2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)-180kJ·mol-1,注意是键能和能量的关系,B项错误;C项,升起紫色的碘蒸气,说明碘和铝发生的反应是放热反应,C项正确;D项,电离过程破坏化学键是吸热过程,D项错误。
答案C
3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水 B.生石灰与水
C.熟石灰与水 D.氯化钠与水
解析浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案B
4.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2
④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容下充入N2 ⑥将碳块碾碎
A.①③④ B.②④⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
解析增大反应速率的措施可以是升高温度、增大CO2的物质的量;增大碳的量不影响反应速率;恒温恒压下充入N2使容器体积增大,反应物浓度降低,反应速率降低;恒温恒容下充入N2,参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变;将碳块碾碎增大了与CO2的接触面积,反应速率增大。故选C项。
答案C
