1、决定化学反应速率的主要因素是
A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质
2、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）
A．正反应为吸热反应 L是气体
B．正反应为放热反应 L是气体
C．正反应为吸热反应 L是固体
D．正反应为放热反应 L是固体或液体
3、恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的（ ）
A．混合气体的压强 B．C的体积分数
C．混合气体的密度 D．混合气体的平均相对分子质量
4、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A． 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应
B． 由图b可知，该反应m+n
C． 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D． 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
5、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A． 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B． 平衡不发生移动
C． 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D． 物质C的质量分数增大
6、下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2
2NH3 已达平衡状态的是（ ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
7、反应A(g) + 3B(g) =2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
8、镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．镁条作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e-=AlO2﹣+2H2O
C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D．铝片上有气泡产生
9、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
