1. ÔÚÌúÖÆÆ·É϶ÆÒ»¶¨ºñ¶ÈµÄп²ã,ÒÔÏ·½°¸Éè¼ÆÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

A.п×÷Ñô¼«,¶Æ¼þ×÷Òõ¼«,ÈÜÒºÖк¬ÓÐпÀë×Ó    B.²¬×÷Òõ¼«,¶Æ¼þ×÷Ñô¼«,ÈÜÒºÖк¬ÓÐпÀë×Ó

C.Ìú×÷Ñô¼«,¶Æ¼þ×÷Òõ¼«,ÈÜÒºÖк¬ÓÐÑÇÌúÀë×Ó  D.п×÷Òõ¼«,¶Æ¼þ×÷Ñô¼«,ÈÜÒºÖк¬ÓÐпÀë×Ó

2.ÉèC£«CO₂2CO£­Q₁(ÎüÈÈ·´Ó¦)·´Ó¦ËÙÂÊΪ u₁£¬N₂£«3H₂2NH₃£«Q₂(·ÅÈÈ·´Ó¦)·´Ó¦ËÙÂÊΪ u₂£¬¶ÔÓÚÉÏÊö·´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÉý¸ßʱ£¬u₁ºÍu₂µÄ±ä»¯Çé¿öΪ      (    )

A¡¢ ͬʱÔö´ó      B¡¢Í¬Ê±¼õС      C¡¢Ôö´ó£¬¼õС      D¡¢¼õС£¬Ôö´ó

3. ¿Æѧ¼Ò½üÄêÀ´ÑÐÖƳöÒ»ÖÖÐÂÐÍϸ¾úȼÁϵç³Ø£¬ÀûÓÃϸ¾ú½«ÓлúËáת»¯³ÉÇâÆø£¬ÇâÆø½øÈëÒÔÁ×ËáΪµç½âÖʵÄȼÁϵç³Ø·¢µç¡£µç³Ø¸º¼«·´Ó¦Îª(¡¡¡¡)

A£®H₂£«2OH^£­£­2e^£­===2H₂O        B£®O₂£«4H^£«£«4e^£­===2H₂O

C£®H₂£­2e^£­===2H^£«               D£®O₂£«2H₂O£«4e^£­===4OH^£­

4.¿ÉÒÔ½«·´Ó¦Zn+Br₂ = ZnBr₂Éè¼Æ³ÉÐîµç³Ø£¬ÏÂÁÐ4¸öµç¼«·´Ó¦

¢ÙBr₂ + 2e^£­ = 2Br^-  ¡¡¢Ú2Br^- - 2e^£­ = Br₂  ¡¡¢ÛZn – 2e^£­ = Zn²⁺¡¡  ¢ÜZn²⁺ + 2e^£­ = Zn

¡¡ÆäÖбíʾ³äµçʱµÄÑô¼«·´Ó¦ºÍ·ÅµçʱµÄ¸º¼«·´Ó¦µÄ·Ö±ðÊÇ£¨   £©

¡¡  A£®¢ÚºÍ¢Û¡¡¡¡  ¡¡ B£®¢ÚºÍ¢Ù      ¡¡¡¡C£®¢ÛºÍ¢Ù¡¡¡¡¡¡¡¡ D£®¢ÜºÍ¢Ù

5.ijζÈÏ£¬Ìå»ýÒ»¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£ºX(g)£«Y(g)¯ðZ(g)£«W(s)¡¡ΔH>0ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡  ¡¡)¡£

A£®¼ÓÈëÉÙÁ¿W£¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó        B£®µ±ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåѹǿ²»±äʱ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ

C£®Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯           D£®Æ½ºâºó¼ÓÈëX£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄΔHÔö´ó

6.³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÀë×ÓÄÜʹ´¿Ë®ÖеÄH⁺Àë×ÓÊýÄ¿Ôö¼ÓµÄÊÇ                      £¨    £©

   A£®S^2£­                       B£®CO₃^2£­                 C£®NH₄⁺                      D£®Br^£­

7£®¿ÉÒÔ³ä·Ö˵Ã÷·´Ó¦P£¨g£©+Q£¨g£©       R£¨g£©+S£¨g£©ÔÚºãÎÂÏÂÒѴﵽƽºâµÄÊÇ   £¨     £©

    A£®·´Ó¦ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ²»Ëæʱ¼ä¸Ä±ä    B£®·´Ó¦ÈÝÆ÷ÄÚP¡¢Q¡¢R¡¢SËÄÕßŨ¶ÈÖ®±ÈΪ1:1:1:1

    C£®PµÄÉú³ÉËÙÂʺÍSµÄÉú³ÉËÙÂÊÏàµÈ   D£®·´Ó¦ÈÝÆ÷ÄÚµÄÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»Ëæʱ¼ä±ä»¯

8. ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨   £©

A¡¢Ë®½â·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦                  B¡¢Éý¸ßζȿÉÒÔÒÖÖÆÑÎÀàµÄË®½â

C¡¢ÕýÑÎË®ÈÜÒºµÄpH¾ùΪ7             ¡¡D¡¢ËáʽÑεÄpH¾ùСÓÚ7

9. ³£ÎÂÏ£¬pH=13µÄÇ¿¼îÈÜÒºÓëpH=2µÄÇ¿ËáÈÜÒº»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºµÄpH=11£¬ÔòÇ¿¼îÓëÇ¿ËáµÄÌå»ý±È£¨   £©A£®11¡Ã1             B£®9¡Ã1            C£®1¡Ã11        D£®1¡Ã9.