1．(教材改编题)指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。
(1)H2S___________________，CO2___________________________________，
PH3______________________，PCl3_______________________________________，
BF3______________________，HCN_______________________________________，
SO2______________________，SiH4____________________________________________。
(2)NH___________________，NO_______________________________________，
SO_____________________，ClO_______________________________________，
ClO_____________________，SiO________________________________________。
答案：(1)V形、sp3 直线形、sp 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2 直线形、sp V形、sp2 正四面体形、sp3
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
2．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态Fe2＋的电子排布式为________________；Ti原子核外共有________________种运动状态不同的电子。
(2)BH3分子与NH3分子的立体构型分别为__________________________；BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有________________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________________。
(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N键的键角为________________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途是________________(写出一种即可)。
(4)NH3与Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
解析：(1)基态Fe2＋核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。Ti核外有22个电子，每个电子的运动状态均不相同。(2)BH3中B无孤电子对，立体构型为平面三角形，NH3中N有一对孤电子对，立体构型为三角锥形。BH3·NH3中B与H之间、NH3中N与H之间为共价键，BH3·NH3中B与N之间为配位键。BH3·NH3中B原子的成键电子对数为4，杂化类型为sp3。(3)N4分子和P4分子类似，该分子中N—N—N键的键角为60°。N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用作火箭推进剂或制造炸药。(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(5)化合物乙分子间存在氢键，因此其沸点比化合物甲的高。化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能：N>O>C。
