1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
解析：选C。能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，反应速率不变，D项错误。
2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是( )
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥
C．①②③⑥ D．②③④⑥
解析：选B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。
3．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( )
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
解析：选A。化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
4．(2020·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：
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容器
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a
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b
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c
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反应
速率
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v(H2)＝3 mol·L－1·min－1
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v(N2)＝3 mol·L－1·min－1
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v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1
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则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( )
A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)
C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)
