1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
[解析] 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加，A错误；化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是1 s内，某物质的浓度改变量为0.8 mol·L－1，B错误；有的化学反应发生时无现象，即使反应速率很快，反应现象也不明显，如NaOH溶液与盐酸的反应，D错误。
[答案] C
2．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．增大CO2的浓度 D．增加碳的量
[解析] 增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选D。
[答案] D
3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是( )
A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol
B．A的平均反应速率是0.01 mol·L－1·s－1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol
[解析] 半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则根据方程式可知半分钟内一定同时生成0.45 mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中D的物质的量至少为0.45 mol，A项正确；半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则根据方程式可知一定同时消耗0.3 mol A，则A的平均反应速率是＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错误；由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4∶5∶4∶6，C项错误；容器中A的物质的量一定减少0.3 mol，D项错误。
[答案] A
