1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
[解析] 吸热反应中反应物的总能量<生成物的总能量，不能单指某一种反应物与某一种生成物能量的大小，A错误，D正确；吸热反应不一定必须加热才能发生，B错误；从微观角度解释，吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。
[答案] D
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．灼热的碳与CO2的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
[解析] 灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反应放热，C错误；甲烷在氧气中的燃烧反应放热，D错误。
[答案] A
3．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应 D．可逆反应
[解析] 依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。
[答案] B
