1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
B. 已知CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ•mol﹣1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol液态水，同时生成可溶性盐所放出的热量，中和热为定值，但H2SO4和Ca(OH)2反应时生成的硫酸钙微溶，会生成硫酸钙沉淀，不单单是中和反应，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定
氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ•mol-1，故有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ•mol-1，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故C错误；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；
故答案为B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
【答案】A
