1.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③
【答案】A
【分析】
晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此答题。
【详解】由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故A正确。
故选A。
2.下列有关石墨晶体的说法正确的是 ( )
A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体
C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体
D. 石墨晶体是一种混合晶体
【答案】D
【解析】
石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选D。
3.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A. 0.585/4a3d B. 58.5/8a3d C. 58.5/2a3d D. 117/a3d
【答案】C
【解析】
【详解】一个NaCl的晶胞中所包含的Na＋与Cl－数目并不是1个而是4个，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na＋和4个Cl－共同所占的体积。
由NaCl晶胞可知1个Na＋与1个Cl－共同占有的体积为：V＝
×(2acm)3＝2a3 cm3，由等式NA·d·V＝58.5可得NA＝
。
答案选C。
4.下列说法中正确的是( )
A. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】
冰溶化属于物理变化，分子中H－O键没有断裂。分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高。分子晶体中，化学键键能越大该物质越稳定。答案是B。
5.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
【答案】C
【解析】
试题分析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。
考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；
②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；
③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；
④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；
⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；
⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。
答案选C。
