1.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气
B. 灼热的炭粉与二氧化碳
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：O＞S
C. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D. 沸点：HF＞HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A项、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A正确；
B项、同主族元素从上到下，非金属性依次增强，则非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；
C项、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C正确；
D项、HF分子间能形成氢键，增大分子间作用力，HCl不能形成氢键，沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
