1.下列属于同位素的一组是
A. O2、O3 B. H 2、D 2 C. 
、
D. H、D、T
【答案】D
【解析】
【分析】
同位素是指相同质子数不同中子数的同种元素的原子。
【详解】A O2和O3是单质，两者互为同素异形体，A项错误；
B. H2和D2是单质，不是元素，B项错误；
C. 和质子数不同，属于不同的元素，C项错误；
D. H、D、T均属于氢元素，其质子数均为1，中子数不同，符合同位素的定义，三者互为同位素，D项正确；
答案选D。
【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对同位素概念的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住同位素的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
2.下列分子的电子式书写正确的是
A. 氨气 
B. 四氯化碳 
C. 氮气 
D. 二氧化碳 
【答案】C
【解析】
【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，应为
，A项错误；
B. 各原子均满8电子稳定结构，电子式漏写Cl原子上的孤电子对，B项错误；
C. 氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，C项正确；
D.二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为
，D项错误；
答案选C。
3.下列说法正确的是
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】
【详解】A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确；
C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误；
D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。
答案选B。
4.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A. 元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
