1.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ）
A. R元素处于第三周期第ⅥA族
B. R元素是非金属元素
C. R元素的原子核外共有14个电子
D. R元素的最低化合价位-2
【答案】C
【解析】
分析：R元素
原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为硫（S）元素。
详解：A项，硫元素位于第三周期ⅥA族，故A正确；B项，硫元素属于非金属元素，故B正确；C项，硫元素原子核外有16个电子，故C错误；D项，硫元素最外层电子数为6，最低化合价为：6-8=-2价，故D正确。综上分析，选C。
2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。
考点：考查反应中的能量变化
3.在如图所示原电池中，下列说法正确的是（ ）
A. Zn为负极，Cu为正极
B. 正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋
C. 负极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D. 该装置能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
4.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨：
O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断锌片是（ ）
A. 作负极，被氧化 B. 作负极，被还原
C. 作正极，被氧化 D. 作正极，被还原
【答案】A
【解析】
试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。
考点：考查原电池中正负极的判断
5.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液
D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
根据电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子发生还原反应存在于电解质溶液中，所以电解质溶液是酸。
【详解】电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液。
A.镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；
B.原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；
C.电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；
D.电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误。
故选A。
