1.下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以A选项是正确的；
B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；
D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的；
所以答案选B。
2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，错误；
B、增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，错误；
C、任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，正确；
D、催化剂对化学平衡无影响，错误；
答案选C。
3. 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 无法确定
【答案】D
【解析】
【详解】
，两容器的体积不能确定，所以反应速率无法确定，故D正确，答案选D。
4.在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A. x的值为2 B. A的转化率为40%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为20%
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：根据三行式计算；
A选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出x等于2，故A正确；
B选项，根据转化浓度除以总浓度得到A的转化率为60%，故B错误；
C选项，B的平衡浓度为0.8 mol/L，故C正确；
D选项，D的浓度为0.4 mol/L，总的浓度为2 mol/L，因此体积分数为20%，故D正确；
综上所述，答案为B。
考点：考查化学平衡的计算。
