1.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现
最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是
A. 该物质是有机物 B. 该分子中含有9个σ键和10个π键
C. 该分子可发生加成反应 D. 该分子中所有原子在同一直线上
【答案】B
【解析】
详解】A、HC9N含有C元素，属于有机物 ，故A正确；
B、单键是σ键、双键有1个σ键和1个π键、三键有1个σ键和2个π键，所以该分子中含有10个σ键和10个π键，故B错误；
C、该分子含有碳碳双键可发生加成反应，故C正确；
D、乙炔为直线分子，所以所有原子在同一直线上，故D正确；
答案选B。
2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是
A. BF3 B. COCl2 C. PCl5 D. CHCl3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构可知，本题考查共价化合物中原子最外层电子排布情况，运用ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构进行分析。
【详解】A. BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，A项错误；
B. COCl2分子中，C和O、Cl原子的原子核外最外层电子数分别为4、6和7，C和O、Cl在分子中的化合价分别是+4和-2、-1价，均满足8电子稳定结构，B项正确；
C. PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，C项错误；
D. H原子最外层一定不满足8电子结构，在CHCl3分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，D项错误；
答案选B。
3.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ）
A. 原子半径最小 B. 原子序数为9
C. 第一电离能最大 D. 电负性最大
【答案】BD
【解析】
【分析】
价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。
【详解】A项、同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；
B项、F的原子序数为9，故B正确；
C项、在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；
D项、F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确。
故选BD。
【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。
4.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A． K 、Na、 Li 处于同主族，原子半径依次减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大，故A项正确；
B．Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小，原子半径依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能依次Mg＞Al＞Na，故B项错误；
C．N、O、C属于同一周期元素，原子半径：C＞N＞O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C项错误；
D．P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S，故D项错误；
故答案选A。
【点睛】本题主要考查原子半径和第一电离能大小的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，为易错点。
5.在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，最直接的根据是
A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 杂化轨道理论 D. 洪特规则
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中轨道电子排布可知，本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则进行分析。
【详解】A. 能量最低原理就是指核外电子总是尽可能先占能量最低的轨道，只有当能量最低轨道被占满后，电子才依次进入能量较高轨道，与题意不符合，A项错误；
B. 泡利不相容原理指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，与题意不符合，B项错误；
C. 杂化轨道理论指的是中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，与题意不符合，C项错误；
D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，5个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，D项正确；
答案选D。
