1.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
2.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是( )
A． S和P B． Mg和Al C． Na和Mg D． Ne和He
3.下列叙述中正确的是( )
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C． 非极性分子只能是双原子单质分子
D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键
4.下列叙述中正确的是( )
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
5.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A． ＋1价 B． ＋3价 C． ＋5价 D． －5价
6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥型 sp2杂化 D． 三角锥型 sp3杂化
7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3 C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
8.最新合成的某有机物A的结构简式为
，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )
A． 酯化反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 加成反应
9.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）
A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3
10.下列说法正确的是( )
A． 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B． 含氢键的分子熔、沸点一定升高
C． 分子间作用力包括氢键和范德华力
D． 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
11.下列粒子半径的比较中正确的是( )
A． Na＋＞Na B． Cl－＞Cl C． Ca2＋＞Cl－ D． Mg＞Na
12.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素 B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素 D． 制耐高温合金的元素
13.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( )
A． CaCl2 B． MgO C． N2 D． NH4Cl
14.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、32
15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
16.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )
A． 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B． 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
C． 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D． 电子云图是对运动无规律性的描述
17.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球•表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． M4N5
