1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
【详解】CuSO4·5H2O为蓝色晶体，FeSO4•7H2O是绿色晶体，KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”
主要成分为FeSO4•7H2O，故选B。
【点睛】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。
2.关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ）
A. 金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性
B. 金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关
C. 金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有
D. 金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；
B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；
C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；
D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。
3.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广.其最主要原因是（ ）
A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有人体必需的铁元素
C. 保温性能好 D. 生铁导热性能最好
【答案】B
【解析】
【详解】我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是在烹饪食物过程中微量的铁变为了亚铁离子，亚铁离子对人体具有补铁的作用，故B正确；
综上所述，答案为B。
【点睛】补铁口服液是补亚铁，铁锅在烹煮食物过程中铁变为铁离子。
4.下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（ ）
A. 氢氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化亚铁 D. 硫酸铁
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，氢氧化铁在空气中长久放置可能发生分解，最终变为氧化铁，化合价没有变化，故A错误；
B选项，氢氧化钠在空气中长久放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，故B错误；
C选项，氢氧化亚铁在空气中长久放置被氧气氧化变为氧化铁，故C正确；
D选项，硫酸铁在空气中长久放置可能会发生水解，但没有化合价变化，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】+2价的铁有很强的还原性，易被空气氧化。
5.下列物质熔点高低排列顺序正确的是（ ）
A. NaCl＜MgO＜H2O B. Na＜Mg＜Al
C. K＞Na＞Li D. 单晶硅>金刚石>氮化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，不同类型的晶体的熔点比较的一般规律为：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体，NaCl、MgO是离子晶体，H2O为分子晶体，熔点低，故A错误；
B选项，金属晶体的熔点比较：离子半径越小，熔沸点越高，半径Al＜Mg＜Na，熔沸点Na＜Mg＜Al，故B正确；
C选项，金属晶体的熔点比较：离子半径越小，熔沸点越高，半径K＞Na＞Li，故熔沸点Li＞Na＞K，故C错误；
D选项，原子晶体熔沸点比较：半径越小，熔沸点越高，因此三者熔沸点为：金刚石>氮化碳>单晶硅，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】晶体熔沸点一般规律为：原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体
原子晶体、金属晶体：主要看半径，半径越小，键越强，熔沸点越高；
离子晶体：主要比较离子半径和晶格能，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；
分子晶体：结构和组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的物质熔沸点格外的高。
6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
【答案】A
