1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸
B. 《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖
C. 食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D. 碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；
C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；
D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。
答案选B。
2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是
A. 空气中:H2、HCl、NO、NH3
B. Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-
C. Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO易被空气中氧气氧化，不能稳定存在，HCl和NH3能化合为氯化铵，故A不能共存；
B、胶体遇电解质会发生聚沉，氢氧化铁沉淀还可以溶解在酸中，并且Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C、Ca(ClO)2溶液与K+、Na+、NO3-、Cl-均不反应，可以共存，故C正确；
D、MnO4-为紫红色，不满足无色要求，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
3.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A. MnO2中加入H2O2溶液 B. FeS2在氧气流中灼烧
C. KClO3与MnO2混合共热 D. Pb丝插入硫酸中
【答案】D
【解析】
分析】
反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。
【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；
B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；固体从4mol FeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；
C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，MnO2是催化剂， KClO3变为KCl，固体质量减小，故C 错误。
D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。
答案选D。
【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。
4.下列关于常见无机物的应用说法错误的是
A. 氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫
B. 铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水
C. 用[Al2(OH)nCl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌
D. 将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故A正确；
B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故B正确；
C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故C错误；
D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故D正确。
答案选C。
【点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。
5.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A. 用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B. 蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的
C. 分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层
D. 用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故A错误；
B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的，过多液体可能溢出，故B正确；
C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故C错误；
D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故D错误。
答案选B。
