1.下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；
C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；
D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；
故选D。
2.下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A选；
B．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B不选；
C．浓硫酸稀释放热，为物理变化，不属于化学反应，故C不选；
D．Zn与稀盐酸反应为放热反应，故D不选；
故选A。
3.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，纯水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
【答案】C
【解析】
A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性强弱只与溶液中离子的浓度和电荷数有关系，A错误；B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡等，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸等，B错误；C、水难电离，纯水是弱电解质，C正确；D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子，例如；氯化氢，D错误，答案选C。
点睛：选项A是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。
