1.下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入水中 ⑧煅烧石灰石
A. ①③④⑤⑧ B. ③④⑤⑥⑧ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①②④⑤⑧
【答案】A
【解析】
【详解】常见的分解反应为吸热反应，①④⑧均为分解反应，所以为吸热反应，③⑤为需要识记的两个重要的具体的吸热反应，②⑦为放热反应，⑥没有发生化学变化，所以A选项正确。
【点睛】大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应。判断反应的吸放热不能依据反应条件进行。
2.如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）
A. 1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ
B. 1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能
C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1
D. 吸热反应一定需要加热才能发生
【答案】C
【解析】
【分析】
化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
【详解】A.根据图中数据可求得△H=946 kJ•mol﹣1+498 kJ•mol﹣1-2×623 kJ•mol﹣1=+180 kJ•mol﹣1，为吸热反应，所以1molN2(g)和 NA 个O2(g)，即1molN2(g)和 1mol O2(g) 反应吸收的能量为 180 kJ，A项错误；
B. 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1molN2(g)和 1mol O2(g)大于2mol NO(g)的总键能，B项错误；
C．结合A分析，可推出该反应的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H=+180 kJ•mol﹣1，C项正确；
D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】焓变计算可以两种方法①生成物总能量减去反应物总能量；②反应物的总键能减去生成物的总键能。在热化学方程式表达中，注意△H为正数的时候，一定不要漏掉“+”。
3.下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）
A. 101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1
B. 相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2
C. H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量
D. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A.燃烧热的概念指的是1mol可燃物完全燃烧对应放出的热值，方程式中H2的系数为2，所以H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，A项错误；
B.化学变化伴随一定能量变化，2H→H2会伴随能量变化，所以2 E1≠E2，B项错误；
C.浓硫酸在稀释过程中会放热，所以含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，C项错误；
D.该反应△H<0，为放热反应，所以反应物总能量＞ 生成物总能量，D项正确；
答案选D。
【点睛】燃烧热要求可燃物为1mol，中和热要求H2O的生成量为1mol，在进行书写燃烧热或者中和热的热化学方程式中，一定严格按照计量的要求。中和热要求对象为强酸和强碱的稀溶液。
4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A. CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
【答案】B
