1.下列过程属于放热反应的是( )
A. 用石灰石烧制石灰 B. 在生石灰中加水
C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A 项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；
B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；
C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；
D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误；
故选B。
【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
2.1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】在H2（g）+I2（g） 
2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。
故选B。
3.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )。
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
【答案】A
【解析】
【分析】
利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析；
【详解】△H=－122kJ·mol－1，即△H<0，△S=231kJ·mol－1，即△S>0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；
答案选A。
