1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2.某元素的一个原子形成的离子可表示为
，下列说法正确的是
A.该元素的质子数为a B.1 mol该离子含(b－n) mol电子
C.一个
X原子的质量约为
D.一个中含有的中子数为a＋b
3.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表一共有16个纵列，16个族
B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C.同周期第IIA族与第IIIA族的原子序数之差不可能为25
D.同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差不可能为32
4.治疗新冠肺炎使用的两种有效药物磷酸氯喹、瑞德西韦中都含有P元素。下列说法正确的是
A.31p核外含有31个电子 B.29p的中子数为15
C.29p、31p互为同素异形体 D.29p、31p的化学性质相同
5.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个高能全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5－。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是
A.每个N5－含有36个电子 B.全氮阴离子盐为离子化合物
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.由N5－获得N2需要吸热
6.下列说法正确的是
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.二氧化碳与碳单质的反应为放热反应
7.下列化学反应不可以设计成原电池的是
A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B.2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O
C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D.4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
8.用3 g块状大理石与30 mL 3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30 mL 1 mol·L－1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸
③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
9.海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列关于海带提碘的实验描述不正确的是
A.灼烧干海带可除去其中的有机物
B.灼烧后的海带灰通过过滤除去其中的不溶性杂质，过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.萃取富集单质碘的过程中不能用酒精作萃取剂
D.如果制备的碘单质中混有少量熔沸点较高的杂质，可用升华法进行分离提纯
10.决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物本身的性质 B.反应物间的接触面积
C.催化剂的催化效率 D.反应温度
二、选择题(共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11.四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
A.M元素一定为金属元素
B.Y元素的最简单气态氯化物的热稳定性比X的强
C.若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D.M的最高价氧化物可能溶于Z的氢化物的水溶液
12.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
A.c1：c2＝1：3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C.充入一定量的氦气，反应速率加快
D.c1的取值范围为01<0.14 mol·L－1
13.下列原电池在工作时，铜电极有电流流入的是
14.有关反应2SO2＋O2
2SO3的说法正确的是
A.升高温度，v正增大，v逆减小 B.使用催化剂，v正增大，v逆增大
C.增大反应体系压强，v正增大，v逆增大 D.达到平衡时SO2转化率可达100%
15.将4 mol A气体和1 mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则下列说法正确的是
A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1
B.2 min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5 mol
C.3 min时，C的浓度一定为0.9 mol·L－1
D.若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止
三、非选择题(共5个小题，60分)
16.(12分)现有短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
(1)元素N在周期表中的位置 ，其最高价氧化物的化学式是 。
(2)T、X、Y三元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，元素M和N的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)，元素M和T的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)
(3)化合物Y2T2的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型有 。
(4)元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
17.(12分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下：
(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是 。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。
(3)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有 。
(6)根据上述反应可判断SO2、Cl－、Br－还原性由强到弱的顺序是： 。
18.(13分)某学习小组用如下图所示装置甲、乙分别探究金属铁与稀硫酸的反应，实验过程中甲烧杯内的溶液温度升高，乙烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
(1)从能量转化的角度来看，甲、乙中反应物的总能量与生成物总能量的关系符合下图中的(填字母)。
(2)乙中铁电极是 极，发生的电极反应式是 ，铜电极上的现象是 。
(3)若将Z池中铜电极换为铝电极，则铁电极上发生的电极反应式是 ；溶液中的SO42－移向 极(填“正”或“负”)。
(4)若利用反应2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋设计一个原电池，则负极材料选用 ，正极材料可以选用 ，电解质溶液选用 。
19.(11分)某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。
(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为 。
(2)实验1、2、3研究 对反应速率的影响，结论是 。
(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因 。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液、l mL KI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是 。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。
