1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是
A.25% B.30% C.35% D.75%
3.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是
A.C(s)＋
O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－
C.KW/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－
D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 mol/L的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－
5.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是
A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.温度过高对合成氨不利
C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D.常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
7.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B.c(NH4＋)＝2c(SO42－)
C.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋) D.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)
8.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1 mol
D.电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正.确.的是
A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
10.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼(N2H4)——氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72－离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72－离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为
A.3.36L B.6.72L C.13.44L D.22.4L
11.常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是
A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)
B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)
D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)
12.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应平衡常数K＝
