1．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是
A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3
C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2．下列有关叙述正确的是
A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素
B．OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同
C．13C与15N有相同的中子数
D．15N的核外电子数与核内中子数相等
3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．NH4Br的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣
B．c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
5.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
7．下列有关说法正确的是
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
8．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是
A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体
C．加入少量 H2O D．适当升高温度
9．下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
10．下列各项叙述中，正确的是
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）
11．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同分异构体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用 H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶胞中Zn2+和S2﹣数目相等
C．阳离子的配位数为6
D．氧化锌的熔点高于硫化锌
