1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程
C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H＋)＝c(OH－)
2.下列说法中错误的是
A.原电池在工作时将化学能转化为电能
B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能
C.如图所示，该化学反应属于放热反应
D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因
3.'对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
A.
＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋
B.c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、ClO－
C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－
D.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑十2OH－
B.HS－的电离方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H＋＋PO43－
D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2↑
6.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H1＝＋571.6 kJ·mol－1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)＋O2(g) △H2＝－196.4 kJ·mol－1
A.制取O2的反应一定是吸热反应
B.H2的燃烧热OH＝－571.6 kJ·mol－1
C.若使用催化剂，反应②的△H将减小
D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的△H>－196.4 kJ·mol－1
7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压比常压有利于合成氨的反应
C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好
D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率
8.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极材料为锌
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C.电池的正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－
D.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023
9.下列说法正确的是
A.升高温度反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加
B.用酶作催化剂的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极
10.对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＝13
B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中
增大
C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D.向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
