1．下列说法中不正确的是
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
3．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)
2CO(g) ΔH＝−220 kJ/mol
H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为
A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋130
4．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3
2KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
5．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．反应①中的能量变化如图所示
B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2
C．合成过程中应向原料气中添加H2
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1
6.如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小
C．反应的活化能等于y kJ·mol－1
D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1
7．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) ===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 下列有关说法正确的是( )
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减小
C．反应3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1
D．反应③对反应②无影响
8．CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 下列说法正确的是( )
A．ΔH1>0
B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1
