1.下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ）
A. N B. M C. L D. K
【答案】D
【解析】
【详解】纺锤形轨道就为p轨道，即L、M、N、O等电子层都有p轨道，而K电子层没有，故选D。
综上所述，答案为D。
【点睛】第几电子层其有几个能级，即第一能层有一个能级，第二能层有两个能级，依次类推。
2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
【答案】B
【解析】
试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。
考点：考查核外电子排布规律的有关判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住有关的知识点，就不难得分。
3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
【答案】C
【解析】
试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确，答案选C。
考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云
4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）
A. 9F－：1s22s23p6 B. 15P：最外层电子轨道排布为
C. 20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D. 25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1
【答案】C
【详解】A选项，F电子排布式应该为9F－：1s22s22p5，故A错误；
B选项，违背了洪特规则，应该优先单独占据一个轨道，即为
，故B错误；
C选项，20Ca2＋：1s22s22p63s23p6，失去两个电子，最外层为8个电子，故C正确；
D选项，Mn的电子排布式应该为25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2，故D错误；
综上所述，答案为C。
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 2p2表示2p能级有两个轨道
B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2︰1
C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
【答案】D
【详解】A选项，2p2表示2p能级有两个电子，故A错误；
B选项，在CS2分子结构为S=C=S，分子中α键与π键的数目之比是1︰1，故B错误；
C选项，电子在激发态跃进到低能级状态时就会产生原子光谱，故C错误；
D选项，表示一个某原子在第三电子层上有10个电子，则有2个电子在d能级，因此可以写3s23p63d2，故D正确；
综上所述，答案为D。
