1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（ ）
A. 水的电离是放热过程
B. 纯水的pH一定等于7
C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性
【答案】D
【详解】A．水的电离是一个吸热的过程，A项错误；
B．只有在25℃时，纯水的pH才等于7，温度升高，纯水的pH要减小，B项错误；
C．盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子的水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度明显不同，C项错误；
D．Na2SO4为强电解质，电解Na2SO4溶液实质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度较小，导电性差，电解水时加入Na2SO4可以增强溶液的导电性，D项正确；
答案为D。
【点睛】电解水时，为增强导电性，通常可加入硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：
C. 氯分子的电子式：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【详解】A．元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，A项错误；
B．氯离子最外层应是8个电子，题给的是氯原子的原子结构示意图，B项错误；
C．氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，C项正确；
D．硝基中与苯环直接相连的原子是氮原子，D项错误；
答案选C。
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气
B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存
C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大
D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
【答案】D
【分析】
有可逆才有平衡，有平衡才有平衡的移动。
【详解】A．氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，饱和食盐水中大量氯离子的引入，使该反应平衡逆向进行，从而减小氯气的溶解损耗，A项不选；
B．氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光、遇热易分解：2HClO
2HCl+O2↑，次氯酸的分解，使氯气与水的反应平衡向右移动，所以氯水用棕色细口瓶保存，并处于冷暗避光处，B项不选；
C．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，pH=3
醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，相当于醋酸溶液中加入CH3COO-，平衡左移，溶液的pH增大，C项不选；
D．铜粉、锌粉和稀硫酸形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，这与可逆无关，也就与平衡移动无关，D项可选；
答案选D。
【点睛】对于C项的分析，注意醋酸铵溶液呈中性，所以溶液pH的变化是由醋酸根离子引起的。最好使用醋酸铵固体，避免因溶液中水分的引入，导致溶液pH也会增大。
4.下列热化学方程式或说法正确的是
A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ
C. 甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1
【答案】B
【详解】A．同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A项错误；
B．题给热化学方程式表明1molH2和1molF2生成气态2molHF时放热270kJ，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kJ，B项正确；
C．标准燃烧热对应水应为液态，C项错误；
D．因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，D项错误；
答案选B。
