1.下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A. CCl4的电子式为
B. CaCl2的电子式
C. 由氨气的电子式
可知，每个氨气分子含有8个电子
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程
【答案】A
【解析】
分析】
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
【详解】A项、CCl4为共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故A正确；
B项、化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是
，故B错误；
C项、NH3为共价化合物，分子中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共有10个电子，故C错误；
D项、用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为
，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查电子式的书写，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，注意离子化合物和共价化合物的区别，注意化学方程式与用电子式表示某物质的形成过程的区别是解答关键。
2.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）
A. 吸热的非氧化还原反应 B. 吸热的氧化还原反应
C. 放热的非氧化还原反应 D. 放热的氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】垃圾焚烧即通过适当的热分解、燃烧、熔融等反应，使垃圾经过高温下的氧化进行减容，成为残渣或者熔融固体物质的过程。焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
3.下列叙述中正确的是（ ）
A. 原电池的负极得到电子，发生还原反应 B. 原电池中较活泼的金属作正极
C. 原电池中的电极一定是两种不同的金属 D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极
【答案】D
【解析】
原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成，原电池的负极失去电子发生氧化反应，故A、B、C选项错；只有D选项正确。
4.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【答案】D
【解析】
【分析】
A．硫酸氢离子浓度较大；
B．固体表面积不同，反应速率不同；
C．镁性质比铝活泼；
D．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同。
