1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒
D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性
【答案】C
【详解】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；
C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；
D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。
答案选C。
2.下列物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol氧气 B. 4℃时,5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气
【答案】D
【分析】
根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；
B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,
则含原子个数最多的是B，故选B。
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是
A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应
B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应
C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应
D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应
【答案】D
【详解】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。
A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，选项A错误；
B、碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，选项B错误；
C、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，选项C错误；
D、碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，选项D正确；
答案选D。
4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
B. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14NA
C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2NA
D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
【答案】A
【详解】A、NO2和N2O4的最简式相同，计算9.2 g NO2中所含氮原子数=
×1×NA=0.2NA，选项A正确；
B．没有指明气体是否处于标准状况下，则不能确定22.4L的CO气体的物质的量，无法确定二者的关系，选项B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算K+数目，选项C错误；
D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，选项D错误；
答案选A。
5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
【答案】B
