1.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是
A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖
B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染
C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质
D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”
【答案】D
【详解】A. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；
B. 汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；
C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；
D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。答案选D。
2.下列化学用语表示正确
是
A. N2的电子式：
B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图：
【答案】D
【详解】A、N2的电子式应为
，故A错误；
B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；
C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；
D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
3.下列叙述中，正确的是
A. O2、O3互为同位素
B. 1H、2H、3H是三种核素
C. 32He和42He互为同素异形体
D. H2O与D2O的组成元素不同
【答案】B
【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；
B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；
C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；
D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。
【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；
②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。
【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。
5.下列说法正确的是
A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂
B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应
C. 稀硝酸和铜反应需要加热
D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解
【答案】D
