1.在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【详解】在相同条件下，同一化学反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。
A．v(A)/2=0.25；
B．v(B)/1=0.3；
C．v(C)/3=0.27；
D．v(D)/4=0.25；
则反应速率最快的为B；
故选：B。
【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。
2.珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 大桥在海水中发生吸氧腐蚀；
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水；
C. 直接在钢构架上榜上锌块，采用的是牺牲阳极的阴极保护法；
D. 不锈钢材料，耐腐蚀性比较好。
【详解】A. 大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子变成二价铁离子，Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子变成氢氧根离子，O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A项正确；
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，B项正确；
C. 直接在钢构架上榜上锌块，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；
D. 不锈钢材料，耐腐蚀性比较好，可以减缓电化学腐蚀，D项正确；
答案选C
3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H>0
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C. 由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D. 已知H2燃烧热△H=-285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量；
B. 硫蒸气变成硫固体放热，根据盖斯定律进行分析判断
C. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量；
D. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量。
【详解】A. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H>0，A项正确；
B. 硫蒸气变成硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B项错误；
C. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量，CH3COOH为弱酸，发生反应放出的热量小于57.3kJ，C项错误；
D. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol－1
【点睛】解答本题时要注意中和热（强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量）和燃烧热（1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量）的定义，判断时把握生成1mol水和生成稳定氧化物这两个重要的点。
