1.按下列实验方法能够达到要求的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B. 用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性
C. 用广泛pH试纸测得某碱溶液pH 12.7
D. 用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 量筒只能读取到0.1mL，无法量取0.01mL液体，A项错误；
B.pH试纸可以测定溶液的酸碱性，氯化钠显中性，所以可以用湿润的pH试纸测定其酸碱性，B项正确；
C. 广泛pH试纸的读数都是整数，无法测量出小数，C项错误；
D. 托盘天平只能读取到0.1克，D项错误；
答案选B。
2.下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. CO(g) +
O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。
【详解】A. CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，A项正确；
B.C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，B项错误；
C.H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热， C项错误；
D. C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热， D项错误。
答案选A。
【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。
3.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2＞Q1＞Q3 C. Q2＞Q3＞Q1 D. Q2＝Q3＞Q1
【答案】C
【解析】
【分析】
强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出
热量为中和热，弱电解质电离吸收热量，浓硫酸溶于水放出大量的热，据此解答。
【详解】强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；醋酸为弱酸，电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，Q1<57.3；浓硫酸溶于水放出大量的热，1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1，Q2>57.3；硝酸、氢氧化钾就是强电解质，在溶液中以离子形式存在，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)= KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1，Q3=57.3，因此三个反应放出热量关系为Q2>Q3> Q1，选项C正确。故合理选项是C。
4.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. l：2 C. 2:3 D. 3:2
【答案】A
