1.王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ）
A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 可燃冰
2.下列关于反应热的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C.反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的
溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
4.已知:①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）
A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1
D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
5.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2＋ O2 ＝ 2SO3 △H ＝－196.6kJ·mol－1
B.H2（g）＋ 1/2O2（g）= H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D.C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
6.下列说法中正确的是（ ）
A.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
B.吸热反应一定要加热才能发生
C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
7.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.SO2、O2
8.在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ）
A.1s B.2s C.44s D.1.33s
9.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A.火腿中添加防腐剂 B.酸奶中添加增稠剂
C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂
10.下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
11.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64kJ B.小于98.32kJ C.小于196.64kJ D.大于196.64kJ
12.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列
说法正确的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 B.升高温度，K值增大
C.K越大，说明该反应的进行程度越大 D.该反应的K=
