1.下列说法中正确的是
A. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
B. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
C. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
【答案】C
【解析】
【详解】A.稀有气体中只有氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，A错误；
B.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，B错误；
C.从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，C正确；
D.知道元素的周期序数，还应该知道元素的族序数，才能确定该元素在周期表中的位置，D错误；
故合理选项
D。
2.下列有关碱金属元素的叙述不正确的是
A. 原子最外层都只有1个电子 B. 随核电荷数增加，原子半径增大
C. 在空气中燃烧都生成过氧化物 D. 随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，A正确；
B.随核电荷数增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，B正确；
C.碱金属元素Li燃烧产生Li2O，没有过氧化物，C错误；
D.随核电荷数增加，碱金属原子半径逐渐增大，最外层电子受到核的吸引力逐渐减小，原子失去电子能力逐渐增强，因此碱金属单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；
故合理选项是C。
3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。则X、Y、Z三元素应分别为
A. C、Al、P B. F、S、Ar C. N、Si、S D. O、P、Cl
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素X、Y、Z
位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，结合Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，列方程计算，进而推出元素。
【详解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，因此X为O元素、Y为P元素、Z为Cl，故合理选项是D。
【点睛】本题考查了元素在周期表的位置与原子结构的关系，注意理解掌握同一主族元素的原子序数及同一周期相邻元素的原子序数关系进行分析，然后利用原子序数与元素名称的关系进行判断。
4.根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是
A. 硒化氢(H2Se)比水稳定 B. KOH比NaOH碱性强
C. 铍(Be)的失电子能力比镁强 D. 钙的金属性比铝弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性越强。元素的非金属性O>Se，所以氢化物的稳定性H2O>H2Se，A错误；
B.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH>NaOH，B正确；
C.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性Be
D.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以元素的金属性Ca>Mg>Al，D错误；
故合理选项是B。
5.以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是
A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. K2SO4
【答案】D
