1.用化学用语表示C2H2＋HCl
C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为7的碳原子：
B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C. 氯离子的结构示意图：
D. HCl的电子式：H＋[
]－
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为
，故A错误；
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；
C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；
D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；
答案为C。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B. NH3具有还原性，可用作制冷剂
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；
B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；
C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；
D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；
答案选A。
3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（ ）
A. Bi元素的相对原子质量是209.0
B. Bi元素是第83号元素
C. Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价
D. Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据结构，209.0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；
B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83，属于第83号元素，故B说法正确；
C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；
D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D说法正确；
答案为C。
4.下列说法中正确的是
A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；
B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。
答案选B。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA
B. 6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子
C. 1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA
D. 12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N
【答案】D
【解析】
【详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L·mol－1计算乙醇的物质的量，故A错误；
B、SiO2为原子晶体，
由Si、O原子组成，不含SiO2分子，故B错误；
C、CH3COOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3COO－的物质的量，故C错误；
D、NaHSO4晶体是由Na＋和HSO4－组成，即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为
=0.2mol，故D正确；
答案为D。
【点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na＋和HSO4－组成，不是由Na＋、H＋、HSO4－组成的。
6.下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
【答案】A
