1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ）
A. 青蒿素的发现与合成 B. 水力发电
C. 新型复合材料的发明 D. “21世纪的金属”——钛的冶炼
【答案】B
【解析】
【详解】A．青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故A不选；
B．水利发电是利用势能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故B选；
C．新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故C不选；
D．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故D不选；
故选B。
2.质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（ ）
A. 0.044mol/L B. 0.44mol/L
C. 4.4mol/L D. 44mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】该硫酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L≈4.4mol/L，故选C。
【点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”为单位。
3.用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
【详解】用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故选B。
4.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与电解质属于包含关系
B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
【答案】A
【解析】
【详解】A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故A正确；
B．氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；
C．溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C错误；
D．碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故D错误；
故选A
【点睛】本题的易错点为B，要注意部分化合反应为氧化还原反应，部分不属于氧化还原反应，如氧化钙与水的化合和氢气与氧气的化合。
5.下列说法正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①②③④⑥
C. ①③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①江河水中含有胶体，海水中含有大量电解质，根据胶体的性质，当江河水遇到海水时发生聚沉，在入海口形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；
②氨水是混合物，不属于电解质，故②错误；
③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是纯净物，又是化合物，故③正确；
④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；
⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，则溶液可能有CO32-、SO32-等，故⑤错误；
⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离胶体与溶液，故⑥正确；
正确的有①③④⑥，故选C。
6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 过氧化钠与二氧化碳的反应
C. 将钠投入水溶液中的反应 D. 二氧化碳通入石灰水中的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．过氧化钠与二氧化碳
反应没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；
C．钠投入水溶液中的反应为离子反应，且Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．二氧化碳通入石灰水中的反应为离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B. 20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
C. 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
【答案】C
