1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或合金
【答案】D
【解析】
【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素
化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。
2.下列属于酸性氧化物的是
A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。
3.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；
B．分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；
C．置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；
D．复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误；
故答案选C。
4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na
C. 在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
D错，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体；
5.下列反应是氧化还原反应的是
A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. CaO＋H2O===Ca(OH)2
C. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. CaCO3
CaO＋CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应。
6.下列叙述中正确的是( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B. 将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小，FeCl 3 溶液分散质粒子的直径小于1nm，Fe(OH) 3 胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间，浊液分散质粒子直径大于100nm，故A选项错误；
B．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，故B选项错误；
C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液都不具备，不能根据是否具有丁达尔效应区分，要根据分散质粒子直径区分，故C选项错误；
D．混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D选项正确；
故答案选D。
【点睛】本题有两大常考易错点：①FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小②制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。解题过程中需要注意。
7.下列说法正确的是 ( )
A. BaSO4固体难溶于水，但是BaSO4是电解质
B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 铜、石墨均能导电，所以它们均
电解质
【答案】A
