1.下列属于碱性氧化物的是（ ）
A. Na2O2 B. MgO C. SiO2 D. CO
【答案】B
【解析】
【分析】
能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；
B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；
C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；
D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
【详解】带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。
3.下列物质属于纯净物的是( )
A. 赤铁矿 B. 普通玻璃 C. 液氯 D. 漂白粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则赤铁矿为混合物，A不符合题意；
B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，则普通玻璃为混合物，B不符合题意；
C、液氯为液态氯气，是纯净物，C符合题意；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，则漂白粉为混合物，D不符合题意；
故选C。
【点睛】在平时的学习中，要注意一些说辞，比如某物质的“主要成分”、“有效成分”，同时也要牢记物质的俗名，或者水溶液的名称，比如Na2SiO3又叫泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。
4.对于镁和沸水的反应Mg+2H2O
Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( )
A. Mg2+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2
C. H元素存在3种核素1H、2H、3H D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、Mg是12号元素，Mg原子失去两个最外层的电子变为Mg2+，核外最外层有8个电子，选项中Mg2+的结构示意图正确，A正确；
B、H2的摩尔质量为2g/mol，B错误；
C、H元素存在3种核素1H、2H、3H，C正确；
D、氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞变红，D正确；
故选B。
【点睛】①摩尔质量是有单位的，式量是没有单位的，二者在数值上相等，但并不意味着这两个物理量的物理意义相同；②Mg和沸水的反应，是考生平时学习中很少遇到的反应，主要是为了证明的Mg的金属性比Na弱，故D选项所涉及的知识点可以作为课外补充，丰富考生的知识储存。
5.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于
A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类
【答案】A
【解析】
【详解】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
6.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )
A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
【答案】B
【解析】
【详解】A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；
B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；
C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；
D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。
故选B。
