1.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（ ）
A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OH
C． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH
2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④⑤
3.能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
4.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )
A． 核外电子是分层运动的 B． 所有电子在同一区域里运动
C． 能量高的电子在离核近的区域运动 D． 同一能层的电子能量相同
5.某有机物的分子结构为：
，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）
A． 18 B． 20 C． 22 D． 24
6.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋ C． Al，O2－ D． Cl－，Ar
7.下列说法不正确的是（ ）
A． 聚乙烯塑料可作食品包装袋 B． 乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基
C． 乙烯和苯都能发生氧化反应 D． C5H12有两种同分异构体
8. 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（ ）。
A． 20% B． 35% C． 40% D． 55%
9.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )
A． 金属镁的硬度大于金属铝 B． 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大
C． 金属镁的熔点大于金属钠 D． 金属镁的硬度小于金属钙
10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（ ）
A． 固态时不导电 B． 硬而脆
C． 无延展性 D． 具有空间网状的微观结构
13.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO
C． CaO>BaO>KCl>NaClD． CaO>BaO>NaCl>KCl
14.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(
)的正确顺序是( )
A． ①⑤②③④ B． ①②③④⑤ C． ②③⑤①④ D． ②③⑤①⑥
15.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）
A． 6∶1 B． 12∶1 C． 8∶3 D． 1∶12
16.NM﹣3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（ ）
A． 该有机物的化学式为C12H12O6
B． 1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C． 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D． 该有机物分子中只含有1个手性碳原子
