1.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）
A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣
C． CO32﹣、NO3﹣、SO3 D． N2、CO、CN﹣
2.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A． 体系的压强不再发生变化
B．v(CO)正＝v(H2O)逆
C． 生成nmol CO的同时生成nmol H2
D． 1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂
3.向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中( )
A． 水电离出的H＋大于水电离出的OH－浓度 B．c(H＋)·c(OH－)增大
C． 酸性增强 D．c(H＋)、c(OH－)均增大
4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
5.一定温度下，1 mol X和nmol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2amol Z，下列说法正确的是( )
A． 其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
B． 其他条件不变，向平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
C． 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D． 用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·L－1min－1
6.一定条件下反应2AB（g）
A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A． 单位时间内生成3nmol A2，同时消耗2nmol AB
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
7.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A． 锌为正极，空气进入负极反应 B． 负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C． 正极发生氧化反应 D． 电解液可以是强酸也可以是强碱
8.相同温度下，1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的个数和2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中的个数( )
A． 前者大于后者 B． 后者大于前者 C． 二者相等 D． 无法比较
9.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)
如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是( )
A． 电源的M极为正极
B． 甲装置中溶液的pH减小
C． 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1
D． 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液
10.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
11.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可判断( )
A． 上述反应是吸热反应
B． 上述反应是放热反应
C．a＞b
D． 无法确定a、b的大小
12.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A． AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B． 在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C． AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D． 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1
