1．第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( )
A．3、9 B．4、16 C．5、16 D．4、12
2．某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了( )
A．洪特规则 B．泡利原理 C．能量最低原则 D．能量守恒原理
3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族
4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )
A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2
5．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
下列说法正确的是( )
A．R原子的核外电子排布图为
B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C．X的第一电离能小于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是( )
A．N2 B．C2H4 
C．C2H2 D．HCl
7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( )
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形
8．下列说法中正确的是( )
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．杂化轨道全部参加形成化学键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
9．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
10．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A．NO：sp2、平面三角形 B．PO
：sp3、三角锥形
C．C2H4：sp 、平面形 D．ClO：sp2、V形
11．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④ B．①＞②＞③＞④
C．③＞①＞④＞② D．①＞④＞③＞②
12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl―和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl―的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
13．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HClO、HClO3、HClO4
C．HI、HCl、H2S D．HNO3、H3PO4、H2SO4
