1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1
C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是
A．第1列是碱金属
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多
D．第8列没有非金属元素
3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A．该反应只有在低温下才能自发进行
B．NH4Cl的电子式：
C．元素的电负性：Cl＞O＞H
D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：
①＞② 
5．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B．10min 时，X 的转化率为80%
C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．
=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
