1.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
①大多放热反应需要一定条件下才能反应；
②从化学反应的实质分析判断；
③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；
④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；
【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；
②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；
③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；
④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；
故选：C。
【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．
2.可逆反应A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.02 mol/(L·s)
C. vC==0.4 mol/(L·min) D. vD==0.01 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】
利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。
【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、
=0.15；B、
=0.3；C、
=0.4；D、
=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。
【点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。
3.在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )
A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
【答案】C
