1.下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；
C．反应中固体生成气体，△S＞0，在常温下能自发进行，△G=△H-T•△S＜0，故ΔH<0，选项C正确；
D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；
答案选C。
2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率
B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为
D. 2min时，A的转化率为
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 mol·L-1·min-1，A错误；
B、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，以C表示
平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，B错误；
C、2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，C正确；
D、A的转化率为1.5mol/3mol×100%=50％，D错误；
答案选C。
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2 O?HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对2HI(g)?H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 反应CO+NO2?CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
【答案】B
【解析】
【详解】A.因为勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，氯水中有下列平衡Cl2+H2 O?HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，Cl-浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；
B.对
可逆反应，因该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B符合题意；
C.反应CO+NO2
CO2+NO
H<0，达平衡后，升高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
